كتاب الكيمياء العاشر فصل اول الكويت 2026 pdf

3.1 قاعدة هوند Hund's Rule اقترح العالم هوند عام 1927 ، في ضوء نتائج تجريبية توصل إليها، أن الإلكترونات تملأ أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد ، كل إلكترون بمفرده باتجاه الغزل نفسه ، ثم تبدأ بالازدواج في الأفلاك تباعًا باتجاه غزل معاكس (شکل (13) . عندما تشغل الإلكترونات أفلاكا متساوية في الطاقة (2 ، 2، (2) ، تتوزع أولا بحيث يدخل الكترون واحد في كل فلك إلى أن تمتلى جميع الأفلاك بالكترون واحد. ويكون الدوران المغزلي لهذه الإلكترونات في الاتجاه نفسه . على سبيل المثال، إذا وجدت ثلاثة إلكترونات تشغل أفلاكا متساوية الطاقة ، يكون ترتيبها كالتالي ولا يكون . تضاف الإلكترونات التالية بعد ذلك لكل فلك بحيث يزدوج دورانها المغزلي مع الإلكترونات الأولى. وبالتالي ، يستطيع كل فلك أن يحتوي على إلكترونين مزدوجي الغزل. نظرا إلى الترتيبات الإلكترونية لذرات 9 عناصر في جدول (5) ، تجد أن ذرة الأكسجين تحتوي على 8 إلكترونات حيث يأخذ الفلك الأقل طاقة 15 إلكترونين دورانهما المغزلي باتجاهين متضادين مزدوجين). الفلك التالي (الأدنى طاقة) الذي يجب ملؤه هو 28 ، ويأخذ أيضًا إلكترونين متضادي الغزل . ثم يدخل كل من الإلكترون الخامس والسادس والسابع الأفلاك الثلاثة المتساوية الطاقة لتحت مستوى الطاقة 2 ، بحيث يحتوي كل فلك على إلكترون واحد ويكون الدوران المغزلي لهذه الإلكترونات في الاتجاه نفسه .

1.1 جدول مندليف Mendeleev's Table تم اكتشاف حوالي 70 عنصرا حتى منتصف عام 1800 ، ولكن لم يستطع أحد أن يربط العناصر مع بعضها بطريقة مصنفة ومنطقية إلى أن حاول العالم الروسي ديمتري مندليف تصنيفها . فقد رتب مندليف العناصر في أعمدة . بحسب تزايد الكتل الذرية الأعداد الذرية لم تكن معروفة بعد)، ثم رتب الأعمدة في صفوف ووضحها على أساس أن تلك العناصر التي لها خواص متشابهة موضوعة جنبا إلى جنب في صفوف أفقية . وهكذا نظم مندليف أول جدول دوري Periodic Table وهو ترتيب العناصر تبعا للتشابه في خواصها . استطاع مندليف (شكل (16) وعلماء آخرون توقع الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر المفقودة. وقد تبين في ما بعد مدى التقارب بين الصفات التي تم توقعها وتلك التي وجدت لهذه العناصر. وفي عام 1913 ، تمكن الفيزيائي البريطاني هنري موزلي (1887) -(1915) من تعيين العدد الذري لذرات العناصر، فرتب موزلي العناصر في جدول بحسب الزيادة في الأعداد الذرية بدلا من الكتل الذرية، وهي الطريقة التي يترتب بها الجدول الدوري في الوقت الحاضر. 2.1 الجدول الدوري الحديث The Modern Periodic Table هو الجدول الأكثر استخداما حاليا ، كما هو موضح في الشكل (17). ويميز كل عنصر بالرمز الخاص به، ويوضع في مربع، ويكتب العدد الذري له أعلى الرمز، في حين يكتب كل من الكتلة الذرية واسم العنصر أسفل الرمز . لاحظ أن العناصر قد رتبت بحسب الزيادة في العدد الذري من اليسار إلى اليمين ، ومن أعلى إلى أسفل، وقد وضع الهيدروجين (H)، وهو أخف العناصر، في الركن الشمالي العلوي، والهيليوم (He) ، وعدده الذري 2 ، في الركن اليمين العلوي، والليثيوم (Li)، وعدده الذري 3 ، في الطرف الشمالي للصف الثاني .

رابط تحميل كتاب الكيمياء فصل اول للصف العاشر المنهج الكويتي 2026 pdf

في الختام ، اذا وجتهك اي مشكلة في التحميل او لم تشتغل معك روابط التنزيل اترك لنا تعليق بذلك في اسفل الموضوع موضح المشكلة وسوف يتم الحل باذن الله.