كتاب الكيمياء النشاط تاسع فصل ثاني الاردن 2026 pdf

الخلفية العلمية: يتضمن تفاعل التأكسد والاختزال انتقال الإلكترونات من المادة التي تأكسدت إلى المادة التي اختزلت، ويرافق حدوث هذا التفاعل إنتاج تيار كهربائي في خلية تُسمى الخلية الجلفانية، وتتحوّل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية، وتتكوّن الخلية الجلفانية من قطبي المصعد الذي يتأكسد والمهبط الذي يحدث عنده الاختزال ومحلول كهرلي لأحد أملاح الفلز الأقل نشاطاً. الهدف: أبني خلية جلفانية، ثم أحدد المصعد والمهبط فيها وفرق الجهد الكهربائي الناتج منها . المواد والأدوات: محلول تركيزه (1) من كبريتات النحاس CuSO، صفيحتا خارصين Zn ونحاس Cu، ورق الصنفرة، فولتميتر، أسلاك توصيل ، كأس زجاجية سعتها 200 ، مخبار مدرج. إرشادات السلامة: - ألتزم إرشادات السلامة العامة في المختبر. - أرتدي معطف المختبر والنظارات الواقية والقفازات. خطوات العمل: 1. أقيس: أحضر كأسًا زجاجية، وأقيس بالمخبار المدرج 150 من محلول كبريتات النحاس، ثم أسكبها في الكأس. 2. أُجرب : أنظف صفيحتي النحاس والخارصين جيدا بورق الصنفرة. 3. ألاحظ: أصل أسلاك التوصيل من طرف بالصفيحة ومن الطرف الآخر بالفولتميتر، بحيث أصل صفيحة النحاس بالطرف الموجب (+) ، وصفيحة الخارصين بالسالب للفولتميتر، ثم أضع صفيحتي النحاس والخارصين في الكأس على أن تكونا متباعدتين، ثم ألاحظ تحرك مؤشر الفولتميتر، وأدون قراءته.

الخلفية العلمية: تختلف العناصر في نشاطها الكيميائي تبعا لموقعها في سلسلة النشاط الكيميائي، وتتنافس ذرات العناصر في فقد الإلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار؛ فالعنصر الأنشط يفقد إلكتروناته ويتأكسد، في حين أنَّ العنصر الأقل نشاطًا تُختزل أيوناته وتترسب ذرات العنصر على القطب. وتعتمد شدة التيار الكهربائي وَفَرْقُ الجهد الناتج على نوع الأقطاب المكونة للخلية. الهدف: أستقصي العلاقة بين موقع الفلزين في سلسلة النشاط الكيميائي وفرق الجهد الكهربائي الناتج عنهما. المواد والأدوات: محلول كبريتات النحاس CuSO تركيزه (1)، صفائح من نحاس ،Cu، ورصاص Pb، وألمنيوم Al وشريط من المغنيسيوم Mg، ورق صنفرة، فولتميتر، أسلاك توصيل، (3) كؤوس زجاجية سعتها 200 ومخبار مدرج. إرشادات السلامة: - التزم إرشادات السلامة العامة في المختبر. - أرتدي معطف المختبر والنظارات الواقية والقفازات.