كتاب الكيمياء تاسع فصل اول الاردن 2026 pdf

التوزيع الإلكتروني Electron Configuration تحتوي الذرة على (3) مكونات أساسية، هي البروتونات والنيوترونات والإلكترونات؛ إذ توجد البروتونات والنيوترونات في مركز الذرة (النواة)، بينما تتوزع الإلكترونات في مناطق تحيط بالنواة تُسمّى مستويات الطاقة، وكل مستوى له نصف قطر وطاقة محددن، ويتسع لعدد محدد من الإلكترونات، وتزداد سعتُه بزيادة بعده عن النواة؛ فالذرة المتعادلة تحتوي على عدد من الإلكترونات يساوي عدد البروتونات فيها، أي يُساوي عددها الذري، أنظر الشكل (11). فكيف تتوزع الإلكترونات في مستويات الطاقة للذرة؟ وما العلاقة بين توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة وموقع العنصر في الجدول الدوري؟ وما علاقة هذا الترتيب بخصائص العنصر وسلوكه الكيميائي ؟ هذا ما سنتعرف إليه في هذا الدرس.

ترتيب العناصر في الجدول الدوري Arrangement of the Elements تترتب العناصر في الجدول الدوري بناءً على العدد الذري لها والتشابه في خصائصها الكيميائية والفيزيائية التي تعتمد على التوزيع الإلكتروني الذراتها؛ فالجدول الدوري يتكون من (7) دورات، و (18) مجموعة تقسم إلى نوعين من المجموعات هما: مجموعات العناصر الممثلة (A) وعددها (8) مجموعات، وتشمل المجموعات أو الأعمدة ذات الأرقام (1,2,13-18) كما يظهر في الشكل (12). ومجموعات العناصر الانتقالية (B)؛ وسنتعرَّفُ إلى هذه المجموعات وتوزيعها الإلكتروني في الصف القادم، أما في درسنا هذا فسنتعرف إلى ترتيب عناصر المجموعات الممثلة في الجدول الدوري وخصائصها في الدورة والمجموعة الواحدة.

الخصائص الدورية في الجدول الدوري Periodicity Properties of Periodic Table تتغير خصائص العناصر في الدورة الواحدة بالاتجاه من اليسار إلى اليمين، ويتكرر هذا التغير بشكل منتظم في كل دورة، كما تتفاوت خصائص عناصر المجموعة الواحدة بالاتجاه من الأعلى إلى الأسفل، ويتكرر ذلك لكل مجموعة بشكل منتظم. وبهذا نجد أن تغيرات متكررة تحدث في خصائص العناصر في كل دورة ومجموعة وهو ما يسمى الدورية Periodicity، ويُستفاد منها في التنبؤ بسلوك العناصر وخصائصها. Atomic Size الحجم الذري يمكن التنبؤ بحجوم الذرات بناءً على موقعها في الجدول الدوري. أنظر الشكل (13) ، الذي يُبين تغير حجوم ذرات العناصر الممثلة في الجدول الدوري؛ إذْ يُلاحظ تناقص حجوم الذرات بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة، أي بالاتجاه من اليسار إلى اليمين؛ فمثلا: ذرة الليثيوم Li على يسار الدورة الثانية هي الأكبر حجمًا، وتقل حجوم الذرات بالاتجاه إلى اليمين وصولا إلى ذرة النيون Ne التي هي أصغر الذرات حجمًا في هذه الدورة.