كتاب الكيمياء تاسع فصل ثاني الاردن 2026 pdf

تفاعل الفلزات مع حمض الهيدروكلوريك المخفف Reactions of Metals with Dilute Hydrochloric Acid عند غسل الفلزات حولنا بالماء، مثل: الألمنيوم، والنحاس، والفضة، والذهب، فإنها لا تتفاعل معه. فهل تتفاعل هذه الفلزات مع مواد أخرى؟ تتفاعل العديد من الفلزات مع حمض الهيدروكلوريك HCI المخفف، وتختلفُ في سرعة تفاعلها معه، فبعضها سريع التفاعل، وبعضها يتفاعل بسرعة أقل، كما أن هنالك بعض الفلزات لا تتفاعل مع HCI المخفف. ينتج من تفاعل الفلزات مع حمض الهيدروكلوريك ملح بالإضافة إلى غاز الهيدروجين الملح Salt هو مركب أيوني ينتج من تفاعل الحمض، إما مع قاعدة وإما مع فلز ، ويُسمّى الملح الناتج من تفاعل الفلز مع حمض الهيدروكلوريك ملح كلوريد الفلز وفقًا لمعادلة التفاعل العامة الآتية: فلز + حمض الهيدروكلوريك - كلوريد الفلز + غاز الهيدروجين يتفاعل فلز المغنيسيوم بسرعة مع حمض الهيدروكلوريك المخفف كما في الشكل (9) ، ويَنتُجُ من تفاعله ملح كلوريد المغنيسيوم وكمية كبيرة من فقاقيع غاز الهيدروجين إلى أن يختفي المغنيسيوم وفقًا للمعادلة الآتية: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) ويلاحظ من معادلة التفاعل أنَّ فلز المغنيسيوم حل محل الهيدروجين في حمض HCI أنظر إلى الشكل (10)، ويُعَدُّ هذا التفاعل مثالا على تفاعلات الإحلال، وهذا النوع من التفاعلات سيشرح في الدرس القادم من هذه الوحدة.

Reactivity Series سلسلة النشاط تُستخدم الفلزات في حياتنا اليومية في مجالات عملية عديدة ومتنوعة، ويعتمد استخدام العناصر في المجالات المختلفة على خصائصها الفيزيائية والكيميائية أو نشاطها الكيميائي، وقد عرفت سابقا أنَّ الفلزات تتفاوت في نشاطها الكيميائي خلال تفاعلها مع أكسجين الهواء والماء وحمض الهيدروكلوريك. فبعضها نشط جدا في تفاعُلِهِ مَعَها، مثل الصوديوم والبوتاسيوم، وبعضها أقل نشاطا مثل الكالسيوم والمغنيسيوم، وبعضها لا يظهرُ لَهُ تفاعل مثل النحاس والذهب والفضة، وكذلك فلز التيتانيوم Ti الذي يتميز بمقاومته التآكل بفعل سوائل الجسم وعدم تفاعله معها، ولذلك يستخدم في تصنيع المفاصل الصناعية، التي يتم إدخالها جسم الإنسان في عمليات استبدال مفاصل الورك أو الركبة أو الكتف، أنظر إلى الشكل (12) الذي يبين استخدام التيتانيوم في المفاصل الصناعية. يتضح مما سبق أن الفلزات تتفاوت في نشاطها واستخداماتها، فكيف يمكن ترتيب الفلزات وفقًا لنشاطها الكيميائي؟ وماذا يُطلق على هذا الترتيب ؟

ترتيب الفلزات في سلسلة النشاط Arranging the Metals in the Activity Series يُعد الجدول الدوري وسيلة لترتيب العناصر الكيميائية وفقا للتشابه والاختلاف في خصائصها؛ حيث تتشابه العناصر في المجموعة الواحدة بصورة عامة في خصائصها الكيميائية والفيزيائية، لكنها تتفاوت في تلك الخصائص بالاتجاه من الأعلى إلى الأسفل، في حين تتدرج عناصر الدورة الواحدة في خصائصها الكيميائية والفيزيائية، بالاتجاه من اليسار إلى اليمين. وكذلك تُعد سلسلة النشاط الكيميائي Chemical Activity Series طريقة أخرى لترتيب العناصر، وهي ترتيب الفلزات وفقًا لنشاطها النسبي من الأكثر نشاطا إلى الأقل نشاطا، ويُطلق عليها أيضًا سلسلة التفاعلية، ويستفاد منها في التنبؤ بتفاعلات العناصر، وقدرة العنصر على أن يحل محل عنصر آخر في أثناء التفاعل، ولها كثير من التطبيقات العملية، مثل الحصول على معلومات عن تفاعلات الفلزات مع الماء والحموض والتنبؤ بكيفية استخلاص الفلزات من خاماتها. إذا، كيف تترتب الفلزات في سلسلة النشاط ؟ وكيف تم التوصل إلى هذا الترتيب؟ تصنع الجواهر والحلي المستخدمة في الزينة في حياتنا من فلزي الذهب والفضة؛ وذلك لأنها تحافظ على بريقها ولمعانها مدة طويلة، ما يشير إلى أنها لا تتأثر بالماء أو بالهواء الجوي المحيط، أما الجواهر والحلي التقليدية، فتصنع من النحاس وفلزات أخرى، فنجد أنها تفقد بريقها ولمعانها مع الزمن، وتغطي سطحها طبقة معتمة، وهذا يعني أنها تتفاعل مع الماء والهواء المحيط، وهو يُعَدُّ مُؤشِّرًا على تفاوت نشاط الفلزات في تفاعلاتها. وقد تعلمت في الدرس السابق أن الفلزات تتفاوت في تفاعلها مع أكسجين الهواء والماء وحمض الهيدروكلوريك، فالفلزات الأكثر نشاطاً مثل الصوديوم تتفاعل مع غاز الأكسجين بسرعة، ويكون تفاعل الكالسيوم بسرعة أقل، أما الذهب، فلا يتفاعل مع غاز الأكسجين، وعند تفاعل الفلزات مع الماء، فقد لاحظت أن عناصر المجموعة الأولى تتفاوت في تفاعلها مع الماء، فمثلاً، يتفاعل البوتاسيوم بسرعة مع الماء،