كتاب الكيمياء ثاني ثانوي السودان pdf 2026

إن الجدول الدوري الحديث يحتوي على كل العناصر المعروفة حتى الآن وتضاف له العناصر الجديدة كلما تم اكتشافها ولهذا فإن العناصر التي يحويها في تزايد مضطرد. لقد رتبت العناصر في الجدول الدوري على أساس تزايد الرقم الذري بداية بعنصر الهيدروجين ورقمه الذري (۱) ونهاية بالعنصر (۱۰۹) والذي يحمل نفس الاسم أي العنصر " التاسع بعد المائة " . انظر الجدول الدوري بصورته الحديثة الوارد في الشكل رقم (۱ - ۱). الدورات والمجموعات : لقد تم ترتيب العناصر في الجدول الدوري في صفوف أفقية تسمى الدورات (Periods) وأخرى رأسية تسمى المجموعات أو العائلات (Groups or .(Families : ) Periods ( الدورات يحتوي الجدول الدوري على تسع دورات سبع منها في صلب الجدول و دورتان داخليتان (Inner series) وهما دورتا اللانثنيدات والاكتنيدات واللتان تعتبران امتداداً للدورتين السادسة والسابعة على الترتيب ويوضعان عادة تحت الدورات السبع في كتلة منفصلة. الدورة الأولى وتوجد في أعلى الجدول وبها عنصران اثنان فقط هما عنصرا الهيدروجين (H) والهيليوم (He). الدورة الثانية بها ثمانية عناصر هي عناصر الليثيوم (Li) والبريليوم (Be) والبورون (B) والكربون (C) والنتروجين (N) والأوكسجين (O) والفلور (F) والنيون (Ne).

تدرج الخواص الفيزيائية والكيميائية إن الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر تتحدد بنمط التوزيع الالكتروني في المدار الخارجي لذراتها. فالجدول الدوري يعطينا بطريقة مباشرة عدد الالكترونات الخارجية هذه ، فمثلا الصوديوم يوجد في المجموعة (۱) الدورة الثالثة وعليه فإن له الكتروناً واحداً في المدار الثالث في الفلك (3) والنتروجين في المجموعة ( ٥ ) ( 5 ) الدورة الثانية له خمسة الكترونات في المدار الخارجي الثاني ( 282 23 وهكذا . في الجدول الدوري نجد أن عدد الالكترونات يزيد واحداً في كل مجموعة عند انتقالنا عبر الدورات من أقصى اليسار إلى أقصى اليمين ابتداء من الكترون واحد في المدار الخارجي وانتهاء بثمانية الكترونات في ذات المدار . وعموماً نجد أن خواص العناصر تتدرج من اليسار إلى اليمين عبر الدورات وسنتعرض إلى بعض هذه الخواص فيما يلي : Metallic & non-metallic (: الخواص الفلزية واللافلزية (Properties لقد درست في كتاب العلم في حياتنا في الصف السابع من مرحلة التعليم الأساسي أنه يمكننا تقسيم العناصر من حيث الخواص إلى ثلاثة أقسام : الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات ، كما تعرفت كذلك على الخواص المميزة لكل منها . في الجدول الدروي الحديث فإنه وبشكل عام تصنف العناصر التي لها ثلاثة الكترونات أو أقل في المدار الخارجي بأنها فلزات وتلك التي لها بين الخمسة والسبعة من الالكترونات بأنها لا فلزات أما العناصر التي تقع على الخط القطري المتدرج والموضح في الجدول الدوري الحديث فلها خواص أشباه الفلزات.